1．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是（　　）
A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值

分析 在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假設(shè)反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對平衡移動沒有影響，據(jù)此分析．

解答 解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假設(shè)反應完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對平衡移動沒有影響，所以D只要能夠與C反應生成達到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件應是大于0.6mol；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：
1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；
2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）MgCO3在酸溶時的化學反應方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H2O2．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值約為1×10-35．
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝       C．泥三角       D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體分別進行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　　）
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應中，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．1mol Fe3O4得到6mol電子D．4molCO失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．小蘇打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．燒堿--NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式[Ar]3d5．
（2）HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為sp2；1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為2mol．
（3）N2O的空間構(gòu)型為直線型，與N2O互分等電子體的一種離子為CNO-．
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則黑球表示鈦（Ti）原子．

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