Question

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
• B． 氧化性：HClO₄＞HClO
• C． 還原性：Na₂S＞Na₂SO₃
• D． 結(jié)合H⁺能力：OH^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強；
B．高氯酸的氧化性較弱，次氯酸具有較強氧化性；
C．酸性條件下Na₂SO₃與Na₂S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，說明Na₂S的還原性較強；
D．溶液堿性越強，越容易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．非金屬性P＞As，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄，故A正確；
B．HClO具有強氧化性，HClO₄的酸性較強，但是氧化性較弱，所以氧化性：HClO₄＜HClO，故B錯誤；
C．酸性條件下，Na₂SO₃與Na₂S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)中硫化鈉被氧化，表現(xiàn)了還原性，則還原性：Na₂S＞Na₂SO₃，故C正確；
D．濃度相同時溶液堿性：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，堿性越強，結(jié)合氫離子濃度越強，則結(jié)合H⁺能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意根據(jù)溶液堿性強弱分析，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．