Question

20．下列有關電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1
• B． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜0.1mol•L^-1
• C． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
• D． 100mL0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中慢慢滴入100mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）溶液后，混合溶液的導電性幾乎為零

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
B．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子；
C．醋酸為弱酸，反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．兩溶液恰好反應生成硫酸鋇沉淀和水，水的導電性較弱．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，故A正確；
B．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，醋酸只能部分電離，則溶液中c（H⁺）＜0.1mol•L^-1，故B正確；
C．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．100mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中慢慢滴入100mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）溶液后，兩溶液恰好反應生成沉淀硫酸鋇和水，則混合溶液的導電性幾乎為零，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．