四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

Z

W

X

Y

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半徑：X > Z > W

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W > Y

D．Y的最高價(jià)氧化物可以和W的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：根據(jù)四種短周期元素的位置可判斷X是第三周期元素，所以X的最外層電子數(shù)是3，則X是Al元素；Y是Si元素，Z是N元素，W是O元素。A、Al位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族，正確；B、根據(jù)原子半徑的決定因素，X的電子層數(shù)最多，原子半徑最大，Z與W的電子層數(shù)相同，Z的原子序數(shù)小，則Z的原子半徑大于W，正確；C、O的非金屬性大于Si，則F的氫化物的穩(wěn)定性大于Si的氫化物的穩(wěn)定性，正確；D、Si的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，O的簡(jiǎn)單氫化物是水，而二氧化硅與水不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩觯貜?fù)2~3次

B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火

C．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

D．在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周?chē)霈F(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線

C．丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA

B．常溫下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+總數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫(xiě)1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間

n(PCl5)/mol

n(PCl3)/mol

n(Cl2)/mol

0

0.5

0

0

t1

0.45

t2

0.1

t3

0.4

（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1 5分）無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制備少量無(wú)水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）以下三步操作的先后順序?yàn)? （填序號(hào)）。

①點(diǎn)燃A處酒精燈

②點(diǎn)燃C處酒精燈

③滴加A處濃硫酸

（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是 。

（4）下列有關(guān)AICl3的說(shuō)法合理的是 （填序號(hào)）。

①AlCl3水溶液能導(dǎo)電

②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電

③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al

（5）實(shí)驗(yàn)室也可通過(guò)反應(yīng)制備無(wú)水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02。固體之外，還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是 。

（6）指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，使用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015071606025631285886/SYS201507160602578598415955_ST/SYS201507160602578598415955_ST.001.png">

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來(lái)水的消毒劑

B．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來(lái)漂白紙漿

C．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號(hào)填寫(xiě)）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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