Question

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫(xiě)1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

Answer 1

（15分）

（1） 2分

（2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ 3分

（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分

（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol 3分

（5）= 2分

（6）增大

【解析】

試題分析：（1）若甲、乙是空氣的主要成分，則為氮?dú)夂脱鯕猓�甲是氮�(dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以丁是二氧化氮，則甲中N元素的陰離子是N3-，核外電子數(shù)是10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，根據(jù)該流程圖可判斷該金屬為變價(jià)金屬，所以乙為Fe，則甲是氯氣，丙是氯化鐵，丁是氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式是2Fe3++ Fe = 3Fe3+；

（3）丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則兩性物質(zhì)中氫氧化鋁具備此性質(zhì)，則甲是氯化鋁，乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，丁是偏鋁酸鈉；其次還有碳酸氫鈉也具有此性質(zhì)，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸氫鈉，丁是碳酸鈉，所以丙的化學(xué)式可以是Al(OH)3、NaHCO3等；

（4）t1時(shí)刻，消耗PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.45=0.05mol，則消耗1molPCl5時(shí)反應(yīng)吸收的熱量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)與PCl5的分解反應(yīng)是互逆的，則反應(yīng)熱互為相反數(shù)，所以PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol；

（5）t2時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，則PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.1=0.4mol，與t3時(shí)的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明t2時(shí)刻為平衡狀態(tài)，所以v正= v逆；

（6）根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：PCl5的平衡濃度是0.4molmol/L、PCl3(g)與Cl2(g)的平衡濃度是0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.12/0.4=0.025，相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，則Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，PCl5的物質(zhì)的量將增大。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng) 考點(diǎn)2：無(wú)機(jī)框圖推斷 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：