12．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素
C．稀有氣體元素在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)

分析 A．氫元素位于s區(qū)；
B．s區(qū)包含第IA和IIA族；
C．稀有氣體元素位于p區(qū)；
D．氫元素位于s區(qū)．

解答 解：A．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，故A錯誤；
B．s區(qū)包含第IA和IIA族，所以s區(qū)都是主族元素，故B正確；
C．稀有氣體元素原子的電子排布式中最后排入的是p軌道電子，所以稀有氣體元素位于p區(qū)，故C錯誤；
D．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以不是所有非金屬元素都在p區(qū)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，把握元素在周期表中區(qū)的劃分為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS2 轉(zhuǎn)化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．
（已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有Fe2O3填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是？：取最后一次洗滌濾液，加硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明洗滌干凈
（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)判斷：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2．在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．b電極的電反應(yīng)CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=2821.6kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖1所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）與季戊四醇（ ）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)
時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是HCl（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知NH3是能用來做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系式（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氯水的溶質(zhì)按NH3計算）（　　）
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功．1mol這種18O2氣體中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10molB．16molC．20molD．36mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強下，2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為（　�。�
A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

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同步練習(xí)冊答案