Question

10．利用1t含F(xiàn)eS₂ 80%的黃鐵礦來制H₂SO₄ ，假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS₂ 轉(zhuǎn)化為SO₂時(shí)，損失硫2%，由SO₂氧化成SO₃ 時(shí)，SO₂ 的利用率成只有75%，試計(jì)算1t黃鐵礦可以制得95%的H₂SO₄ 多少噸？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義：反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故反應(yīng)前和反應(yīng)后硫元素質(zhì)量相等，即硫元素守恒，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，黃鐵礦中的S元素和硫酸中的S元素守恒，得到關(guān)系式FeS₂～2H₂SO₄，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變，即硫元素守恒思想可列等式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)1t黃鐵礦可以制得的H₂SO₄ 的質(zhì)量是x，
則：FeS₂ ～2H₂SO₄
               120        98×2
1t×80%×（1-2%）×75%        xt
所以$\frac{120}{1t×80%（1-2%）×75%}$=$\frac{98×2}{xt}$，解得 x=0.96t．可以制得95%的H₂SO₄ 的質(zhì)量是$\frac{0.96t}{95%}$=1.01t，
答：1t黃鐵礦可以制得95%的H₂SO₄ 1.01t．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法，注意元素守恒思想在解題中的運(yùn)用．