下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素

B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系

C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素


D　[范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是惟一的影響因素。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母)。

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

(3)某溫度時(shí)，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝________，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是(　　)

A．離子鍵                     B．非極性鍵

C．極性鍵                     D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．范德華力存在于所有分子之間

B．范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素

C．Cl2相對(duì)于其他氣體來(lái)說(shuō)，是易液化的氣體，由此可以得出結(jié)論，范德華力屬于一種強(qiáng)作用

D．范德華力屬于既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性的靜電作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或升華)時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是(　　)

A．碘和碘化鈉

B．金剛石和重晶石

C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

D．干冰和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化。

①Cl2、N2�、赟iH4、CH4　③SO2、CO2�、茑彾妆�、對(duì)二甲苯�、菁淄�、乙烷�、薅⊥�、異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 (　　)

A．液態(tài)甲烷中甲烷分子之間

B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B．原子半徑：B＞A＞C＞D

C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＞D－

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