SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母)。

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

(3)某溫度時(shí)，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝________，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝________。


答案　(1)AD　(2)(或180)　(3)0.08 mol·L－1·min－1　80

解析　(1)　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始濃度(mol·L－1)  0.2  0.1  0.2

正向進(jìn)行到底(mol·L－1)  0  0  0.4

逆向進(jìn)行到底(mol·L－1)  0.4  0.2  0

由此可知，A、D項(xiàng)可能。

(2)  2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始濃度(mol·L－1)  0.2  0.1  0.2

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)  0.1  0.05  0.1

平衡濃度(mol·L－1)  0.3  0.15  0.1

可得A項(xiàng)中K1＝＝，同理可得出選項(xiàng)D中K2＝＝180。

(3)v(SO2)＝＝0.16 mol·L－1·min－1，換算出v(O2)＝0.08 mol·L－1·min－1。

  2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始濃度(mol·L－1)  2  1  0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)  1.6  0.8  1.6

平衡濃度(mol·L－1)  0.4  0.2  1.6

可得K＝＝80。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________________(填寫元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)

A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C．裝置E的主要用途是制備NaClO

D．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1  B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1  D．Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝______。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子的價(jià)電子排布式中，對應(yīng)的第一電離能最大的是(　　)

A．3s23p1                 B．3s23p2

C．3s23p3                 D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素

B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系

C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

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