1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCTV-8法蘭琳卡護(hù)膚產(chǎn)品廣告中“我們恨化學(xué)”嚴(yán)重違反科學(xué)，因其工藝肯定與化學(xué)有關(guān)
B．智能手機(jī)中使用的石墨烯不僅是電和熱的良導(dǎo)體，還是硬度較大的新型有機(jī)合成材料
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時(shí)間

分析 A、任何物質(zhì)均為化學(xué)物質(zhì)；
B、石墨烯即為碳的一種單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體；
C、汽車尾氣中的NOx和CO在催化劑的條件下下能生成氮?dú)夂虲O2；
D、自來水用氯氣消毒，故自來水中含HClO．

解答 解：A、任何物質(zhì)均為化學(xué)物質(zhì)，且護(hù)膚品的生產(chǎn)工藝肯定和化學(xué)有關(guān)，故嚴(yán)重違反科學(xué)，故A正確；
B、石墨烯即為碳的一種單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體，故不是有機(jī)物，不是有機(jī)合成材料，故B錯(cuò)誤；
C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2，故C正確；
D、陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了能量變化的形式，化學(xué)反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，積累知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為用一定濃度的鹽酸X滴定10mL一定濃度NaOH溶液Y的滴定圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　�。�
 ABCD
X/mol/L0.090.030.040.12
Y/mol/L0.030.090.120.04
A．AB．BC．CD．D

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12．常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，則下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)Zn參與反應(yīng)的電極為正極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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6．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2 的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生（填字母代號(hào)，下同）．
A．CsICl2═CsCl+ICl   B．CsICl2═CsI+Cl2?
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（或I）．

氟氯溴碘

（kJ/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在“s-p”σ 鍵，也不存在“p-p”π 鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2  D．SCl2
（5）已知ClO2-為三角形，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO3- 中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出一個(gè)與CN-互為等電子體的物質(zhì)的分子式N2或CO．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g/cm3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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13．為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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11．如圖為某高效鋰硫電池．關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．電子流向：B電極→用電器→A電極→電解質(zhì)→B電極
B．A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉(zhuǎn)移2 moI電子時(shí)，電鍍池兩電極質(zhì)量差為65 g
D．若用該電池電解精煉銅，負(fù)極減少7g時(shí)陽極減少質(zhì)量為32 g

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