11．如圖為某高效鋰硫電池．關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．電子流向：B電極→用電器→A電極→電解質(zhì)→B電極
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉(zhuǎn)移2 moI電子時，電鍍池兩電極質(zhì)量差為65 g
D．若用該電池電解精煉銅，負(fù)極減少7g時陽極減少質(zhì)量為32 g

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，電子從原電池的負(fù)極流向正極，根據(jù)電鍍吃、電解精煉銅裝置的特點以及電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算即可．

解答 解：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B、A是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；
C、電鍍池的特點：陽極質(zhì)量減小量等于陰極質(zhì)量增加量，故C錯誤；
D、若用該電池電解精煉銅，負(fù)極減少7g時，即轉(zhuǎn)移電子是1mol，陽極減少質(zhì)量不是金屬銅，而是比金屬銅活潑的金屬，所以質(zhì)量減小量不是32g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．CCTV-8法蘭琳卡護(hù)膚產(chǎn)品廣告中“我們恨化學(xué)”嚴(yán)重違反科學(xué)，因其工藝肯定與化學(xué)有關(guān)
B．智能手機(jī)中使用的石墨烯不僅是電和熱的良導(dǎo)體，還是硬度較大的新型有機(jī)合成材料
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B．先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＜K（N）
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
D．N點時c（NH3）=0.2 mol/L，則N點的c（N2）：c（NH3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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