11．化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如：①平衡移動(dòng)過(guò)程�、谥泻偷味ㄟ^(guò)程　③沉淀的生成和溶解過(guò)程�、芄腆w物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過(guò)程的正確順序是（　　）
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

分析 ①平衡移動(dòng)的本質(zhì)為正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變程度不相等；
②中和滴定過(guò)程，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，酸滴定堿，開(kāi)始溶液PH＞7，開(kāi)始?jí)A滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，圖象應(yīng)先沉淀增加，后沉淀溶解，圖象與橫坐標(biāo)有2個(gè)交點(diǎn)，圖象中有拐點(diǎn)；
④固體物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高或降低．

解答 解：由圖可知，圖中曲線從左到右依次表示為：
②中和滴定過(guò)程：如向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH逐漸增大；
①平衡移動(dòng)過(guò)程：反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的含量保持不變，圖象中表示，當(dāng)改變某一條件，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變程度不相等，平衡移動(dòng)；
③沉淀的生成和溶解：圖象應(yīng)先沉淀增加，后沉淀溶解，如圖象中可表示：向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
④固體物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程：大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO3；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2．圖中可表示大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大的過(guò)程；
綜上可知：圖中從左到右依次表示②①③④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，以圖象形式考查平衡移動(dòng)、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知識(shí)，注意有關(guān)反應(yīng)的原理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見(jiàn)表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫(huà)出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以?xún)?nèi)．該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無(wú)明顯變化；
④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個(gè)N${O}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng) 
D 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

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