11．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動過程�、谥泻偷味ㄟ^程　③沉淀的生成和溶解過程　④固體物質(zhì)的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

分析 ①平衡移動的本質(zhì)為正反應、逆反應速率改變程度不相等；
②中和滴定過程，是酸和堿反應生成鹽和水的過程，酸滴定堿，開始溶液PH＞7，開始堿滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，圖象與橫坐標有2個交點，圖象中有拐點；
④固體物質(zhì)的溶解度變化過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高或降低．

解答 解：由圖可知，圖中曲線從左到右依次表示為：
②中和滴定過程：如向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH逐漸增大；
①平衡移動過程：反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變，圖象中表示，當改變某一條件，正反應、逆反應速率改變程度不相等，平衡移動；
③沉淀的生成和溶解：圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，如圖象中可表示：向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
④固體物質(zhì)的溶解度變化過程：大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO3；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2．圖中可表示大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大的過程；
綜上可知：圖中從左到右依次表示②①③④，
故選B．

點評 本題考查較為綜合，以圖象形式考查平衡移動、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知識，注意有關反應的原理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請在圖2中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；
④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生22.4 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個N${O}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作 實驗目的 
A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強 
D 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案