3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個(gè)N${O}_{3}^{-}$

分析 依據(jù)n=CV計(jì)算硝酸鋇的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鋇電離生成鋇離子和硝酸根離子，溶液具有均一性，據(jù)此解答．

解答 解：A.1 L0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液含有硝酸鋇物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，含有鋇離子0.2mol，含有硝酸根離子0.4mol，含Ba2+、NO3-的總數(shù)是0.6NA，故A正確；
B.0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液中鋇離子濃度為0.2mol/L，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1，故B正確；
C.1mol硝酸鋇含有2mol 硝酸根離子，0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，1 L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度定義及硝酸鋇結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意溶液的均一性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA
B．2.3 g Na變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O的質(zhì)量之和相等
D．在通常狀況下，22.4 L O2與N2的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物CH2=CHCH2CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代　②加成�、巯ァ、苎趸、蒗セ、蘅s聚　⑦加聚，其中可能由于分子結(jié)構(gòu)中含有“-OH”而發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．②③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動(dòng)過程　②中和滴定過程�、鄢恋淼纳珊腿芙膺^程�、芄腆w物質(zhì)的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對(duì)分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA
B．50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA
C．常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA

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8．下列關(guān)于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　�。�
A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構(gòu)體
B．式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C．烴的式量可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)
D．有機(jī)物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)

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9．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分．
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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