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3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個N${O}_{3}^{-}$

分析 依據n=CV計算硝酸鋇的物質的量，結合硝酸鋇電離生成鋇離子和硝酸根離子，溶液具有均一性，據此解答．

解答 解：A.1 L0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液含有硝酸鋇物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，含有鋇離子0.2mol，含有硝酸根離子0.4mol，含Ba2+、NO3-的總數是0.6NA，故A正確；
B.0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液中鋇離子濃度為0.2mol/L，溶液具有均一性，與體積無關，所以500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1，故B正確；
C.1mol硝酸鋇含有2mol 硝酸根離子，0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，故C錯誤；
D.0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子濃度為0.4mol/L，1 L溶液中含有0.4NA個NO3-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，明確物質的量濃度定義及硝酸鋇結構是解題關鍵，題目難度不大，注意溶液的均一性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為2NA
B．2.3 g Na變成Na+時失去的電子數目為0.2NA
C．1 mol H2O的質量與NA個H2O的質量之和相等
D．在通常狀況下，22.4 L O2與N2的混合物所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物CH2=CHCH2CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、蘅s聚　⑦加聚，其中可能由于分子結構中含有“-OH”而發(fā)生的反應（　　）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．②③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動過程　②中和滴定過程�、鄢恋淼纳珊腿芙膺^程　④固體物質的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．

能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對分子質量190）
中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結構簡式為，E中含有的官能團名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結構簡式為．
（3）反應①的反應類型加成反應，反應②的化學方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式．
（5）W與是否互為同分異構體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.2NA
B．50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，生成Cl2的分子數為0.15NA
C．常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數等于0.1NA
D．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　�。�
A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構體
B．式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C．烴的式量可以是偶數，也可以是奇數
D．有機物分子中，H原子數可以是偶數，也可以是奇數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分．
其結構可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請回答下列問題：
（3）產品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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