Question

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），（I₂氣體為紫色）體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如
表

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是

 

．
（2）480℃時(shí)，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=

 

（寫計(jì)算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是

 

（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時(shí)容器中HI濃度隨時(shí)間的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時(shí)HI濃度的變化曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：利用三段式可求得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而可以算出轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷采取的措施，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響可畫出變化曲線．

解答： 解：利用三段式，
 　　　　　　2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
開始濃度    0.09mol/L            0      0
轉(zhuǎn)化濃度  0.02mol/L    　 0.01mol/L   0.01mol/L
平衡濃度   0.07mol/L    　　0.01mol/L   0.01mol/L
K′=

0.01×0.01

0.072

=

1

49

（1）HI的轉(zhuǎn)化率為

0.02

0.09

×100%=22.2%，故答案為：22.2%；
（2）反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=

1 K′

=7，故答案為：7；
（3）反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素可知，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以要增大平衡常數(shù)，只能改變溫度，故選D．
（4）在448℃反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率要比480℃時(shí)小，平衡還要逆向移動(dòng)，即HI的濃度要變大，據(jù)此可畫出圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，難度不大，解題時(shí)要注意理解平衡常數(shù)的意義及影響因素．