在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）：充分反映，達(dá)到平衡后，測得c（H2）═0.008mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（ 寫計算過程）
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡時氫氣的濃度，利用三段式計算平衡時碘、HI的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式k=
c2(HI)
c(I2)?c(H2)
計算．
解答： 解：平衡時，c（H2）=0.008mol?L-1，則：
               H2（g）+I2（g）?2HI（g），
開始（mol/L）：0.01    0.01  　　　　　   0
變化（mol/L）：0.002   0.002   　　　　 0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008   　　　　 0.004
故平衡常數(shù)k=
c2(HI)
c(I2)?c(H2)
=
0.0042
0.008×0.008
=0.25，
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意平衡常數(shù)的書寫及利用三段式進(jìn)行的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中能引入鹵素原子的是（　�。�
A、在空氣中燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　�。�
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
C、其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH
D、其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時反應(yīng)：
2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2氣體為紫色）體系中n（HI）隨時間變化情況如
表
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）480℃時，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫計算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時容器中HI濃度隨時間的變化圖，請在該圖中畫出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時HI濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NH3
 
； 
（2）MgCl2
；
（3）KOH
 
；
（4）N2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為
 
；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
 

①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析確定苯環(huán)上二氯取代物同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�
A、6B、8C、9D、10

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