14．下列有關元素化合物的說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

分析 A．銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應，根據(jù)反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判斷硝酸是否過量；
B．Fe為變價金屬，與弱氧化劑S反應生成低價化合物；
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上不會Fe、Al；
D．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：$\frac{2}{3}$Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol銅消耗$\frac{8}{3}$mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故A正確；
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合得到FeS，故B錯誤；
C．Fe、Al為活潑金屬，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上不會Fe、Al，故C錯誤；
D．根據(jù)$\frac{2}{3}$Al～H2↑，2Na～H2↑知，46g鈉放出2g氫氣，18g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質量的鈉氯合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見金屬單質及其氧化物的性質，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質及其化合物的性質，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應，選項A為易錯點，注意銅與稀硝酸反應中量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B． 密度

C．分子數(shù) D． 質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進行下列反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減�。�
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因為使反應速率增大．平衡時反應物的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應前后氣體的總體積無變化，平衡不發(fā)生移動．
?如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入B物質$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同溫度下分別達到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　�。�
A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應選用的裝置是（只寫裝置的標號，裝置不重復使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準確性．
（4）取W g樣品實驗，經(jīng)測定W g樣品在加熱時，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質量分數(shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25gH2O．（填寫化學式）

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