9.下列說法中一定正確的是(  )
A.pH=7的溶液呈中性
B.pH值為0的溶液中c(H+)=0 mol/L
C.pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D.pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

分析 A.溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷,當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時,溶液呈中性;
B.C.根據(jù)pH=-lgc(H+)計算;
D.Kw=c(H+)•c(OH-)根據(jù)c(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$計算.

解答 解:A.PH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,水的離子積常數(shù)是10-12,當PH=6時溶液呈中性,當PH=7時溶液呈堿性,故A錯誤;
B.pH=-lgc(H+)=0,c(H+)=1mol/L,故B錯誤;
C.pH=-lgc(H+)=5,c(H+)=1.0×10-5mol/L,故C正確;
D.pH=-lgc(H+),pH=5的溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L,c(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$,因溫度未知,無法計算c(OH-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查pH的簡單計算,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵,注意掌握溶液pH的概念及表達式,試題側重基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷(解析版) 題型:填空題

成分
 

質量(g)
 

摩爾質量(g ·mol-1)
 

蔗糖
 

50.00
 

342
 

硫酸鉀
 

0.50
 

174
 

阿司匹林
 

0.35
 

180
 

高錳酸鉀
 

0.50
 

158
 

硝酸銀
 

0.04
 

170
 

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為 mol.L-1。(只要求寫表達式,不需要計算)

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

⑷在溶液配制過程中,下列操作正確且對配制結果沒有影響的是 。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量

B.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染

D.實施綠化工程,防治揚塵污染

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如圖為反應2X(g)+Y(s)?2Z(g)的反應過程和能量關系圖,下列說法正確的是(  )
A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C.增大壓強,X的轉化率一定增大
D.反應達平衡,升高溫度,平衡常數(shù)K值一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,

其中a、c二步的化學方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3.該反應的催化劑是V2O5(寫化學式)
(2)壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa
溫度/℃
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變SO2、O2和SO3的量),反應速率與時間的關系如圖2所示.圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t2-t3
(3)550℃時,SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖3所示.將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3
反應達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是CD
A.升高溫度                      B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2mol SO2和1mol O2       D.再充入1mol SO2和1mol O2
(4)SO3溶于水得到硫酸.在25°C下,將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH4+)=2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關元素化合物的說法正確的是(  )
A.常溫下,1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中,銅片可以完全溶解
B.Al與S直接化合可以得到Al2S3,F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大,與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關說法不正確的是( 。
A.25℃時,0.1mol•L-1的三種溶液的pH關系為:pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃時,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等
C.25℃時,BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜.某學習小組以Mg(NO32為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO22、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應原理
查閱資料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設計如圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實驗過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明裝置氣密性良好
②稱取Mg(NO32固體3.79g置于A中,加熱前通人N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);關閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化.
④待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象.
(3)實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的.
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(或其它合理答案)
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝里進一步研究.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32--.用pH試紙檢驗該溶液,溶液的pH>7,且往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.某同學另取少量原溶液,設計并完成了如下實驗:

則關于原溶液的判斷中不正確的是( 。
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+、另需實驗驗證
B.肯定存在的離子是SO32-、Br-,且Na+、K+離子至少有一種存在
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

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