Question

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．用電子式表示乙與戊形成化合物的過(guò)程

 

．
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ntplzj9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是

 

．
（3）寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

 

；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為

 

．
（4）丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：

 

．
（5）按如圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒．寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)，則丁為鋁元素，戊為硫或氯，由于在第三周期戊后面還有己，所以戊為硫元素，已為氯元素，丙、丁、戊處于同一周期，即為第三周期，則甲、乙為前兩周期元素，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0，則乙為碳元素，甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，則甲為氫元素，甲、丙處于同一主族，丙為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)，則丁為鋁元素，戊為硫或氯，由于在第三周期戊后面還有己，所以戊為硫元素，已為氯元素，丙、丁、戊處于同一周期，即為第三周期，則甲、乙為前兩周期元素，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0，則乙為碳元素，甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，則甲為氫元素，甲、丙處于同一主族，丙為鈉元素，
1）甲為氫，它的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．用電子式表示二硫化碳的形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：；；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Na⁺＞Al³⁺；元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng) 的氫化物還原性越強(qiáng)，所以在乙、戊、己的氫化物中還原性最弱的是HCl，
故答案 為：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl；
（3）由C、H兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為乙炔，它的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；乙炔與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)乙炔作還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為  C₂H₂+4H₂O-10e^-=2CO₂+10H⁺，
故答案為：H-C≡C-H； C₂H₂+4H₂O-10e^-=2CO₂+10H⁺；
（4）氫氧化鋁和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，這兩種物質(zhì)為氯化氫和硫化鈉或硫氫化鈉，該化學(xué)方程式為：NaHS+HCl=NaCl+H₂S  或 Na₂S+H₂S=2 NaHS，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；NaHS+HCl=NaCl+H₂S  或 Na₂S+H₂S=2 NaHS；
（5）按如圖電解氯化鈉的飽和溶液，先生成氯氣和氫氧化鈉以及氫氣，氯氣和氫氧化鈉再反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、元素周期律、原電池反應(yīng)、電解池反應(yīng)等知識(shí)，有一定的綜合性，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意常見(jiàn)元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用．