Question

（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成水和CO₂（g）時放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．乙炔的燃燒熱為

 

．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1； H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)5.2g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱260kJ求出2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w的熱化學(xué)方程式，再求出1mol乙炔燃燒放出的熱量據(jù)此解答；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，并書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）5.2g乙炔物質(zhì)的量為：

5.2g

26g/mol

=0.2mol，0.2mol乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根據(jù)乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1300KJ，所以乙炔的燃燒熱為-1300KJ/mol；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1；
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；
③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．
則SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的反應(yīng)可以根據(jù)

1

2

（③-①-②）得到，所以SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的焓變△H=

1

2

（③-①-②）=

1

2

（-545kJ?mol^-1+197kJ?mol^-1+44kJ?mol^-1）=-130kJ?mol^-1，故答案為：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ?mol^-1．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)物產(chǎn)物鍵能之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算等知識，注意知識的整理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．