下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0
B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0
C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即△S＜0，則在較高溫度下△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即△S＜0，無論什么條件下，均為△H-T?△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；
C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即△S＞0，△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即△S＜0，則在較高溫度下△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成水和CO2（g）時(shí)放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子半徑最小的是（　　）
A、NaB、SC、AlD、H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO
B、碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體　Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至剛好呈中性　H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D、侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所表示的反應(yīng)屬于放出熱量的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．CH4的摩爾質(zhì)量為
 
，4.8g CH4的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，所含氫原子數(shù)約為
 
．
（2）100mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+1.12g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．以下是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）生產(chǎn)中涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填代號）
 
．
A．在加壓條件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加壓，使CO2液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①CO2（g）+2NH3（g）?H2NCOONH4（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸銨）
②H2NCOONH4（aq）?CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
 
，而實(shí)際生產(chǎn)往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?div id="5bfqmds" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是
 
．
（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成120g NH4NO3．則NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①應(yīng)是
 
，其目的是
 
．
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
 
，其理由是
 
．
（3）加入的試劑③是
 
，目的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案