2．下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氧化鎂B．冰C．金剛石D．鈉

分析 化學(xué)變化中及電離過(guò)程一定破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化也破壞化學(xué)鍵，非電解質(zhì)的溶解、分子形態(tài)的變化中化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答．

解答 解：物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵，說(shuō)明該物質(zhì)不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體，分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，
A．氧化鎂屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．冰屬于分子晶體，熔化時(shí)只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，故B正確；
C．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鈉屬于金屬晶體，融化時(shí)克服金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）

（1）a～g元素中，單質(zhì)的金屬性最強(qiáng)的是：Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是：HClO4．
（2）①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B （填序號(hào)）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②寫出由a～g 7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式CCl4、PCl3．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物化學(xué)式為GaAs；
（4）致冷劑氟利昂（CF2C12）是科學(xué)家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點(diǎn)等方面的變化趨勢(shì)開發(fā)出來(lái)的．
①氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期 SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：PH3＞NH3       H2S＞H20    CS2＞CO2    CC14＞CF4
（5）根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用氫氧化鈉溶液試劑鑒別．（填中文名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱為高氯酸．
（2）A、B、C三種元素組成的常見化合物與D單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的D單質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體
C．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同D．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列文字?jǐn)⑹雠c反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．化工生產(chǎn)中，可通過(guò)改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C．足量鐵溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由海水曬制的粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、KNO3等可溶性鹽，為了制得較純凈的NaCl，按下面示意圖進(jìn)行分離提純．

試根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)完成少量粗鹽的提純，第Ⅰ步操作應(yīng)該是溶解．加入的物質(zhì)W的化學(xué)式為H2O，這步操作中，除需要藥匙、燒杯外，還必須使用的儀器名稱是玻璃棒，它的作用是攪拌、加速溶解；
（2）已知在各步是實(shí)驗(yàn)后得到的物質(zhì)中，B、C、D、E均為無(wú)色溶液，甲乙丙均為固體，則第Ⅱ步操作的名稱是過(guò)濾，得到的固體甲的成分是BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaNO2是氧化劑B．N2的電子式是
C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子D．氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：1

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