Question

12．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語作答）

（1）a～g元素中，單質(zhì)的金屬性最強(qiáng)的是：Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是：HClO₄．
（2）①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B （填序號(hào)）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②寫出由a～g 7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學(xué)式CCl₄、PCl₃．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們?cè)谥芷诒砝锝饘俸头墙饘俚慕唤缣幷业搅税雽?dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物化學(xué)式為GaAs；
（4）致冷劑氟利昂（CF₂C1₂）是科學(xué)家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點(diǎn)等方面的變化趨勢(shì)開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期 SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃       H₂S＞H₂0    CS₂＞CO₂    CC1₄＞CF₄
（5）根據(jù)周期表對(duì)角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氫氧化鈉溶液試劑鑒別．（填中文名稱）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為C、e為N、f為P、g為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（2）①一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；
②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一定不含H，元素原子最外層電子+|化合物中該元素化合價(jià)|=8，化合物中該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
（3）①處于金屬與非金屬交界處的元素具有一定金屬性、非金屬性，可以左半導(dǎo)體材料；
②Ga位于周期表的第ⅢA族其最高正價(jià)為+3價(jià)，As位于周期表的第VA族，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，據(jù)此書寫化學(xué)式；
（4）①由第三周期氫化物易燃性可知，元素非金屬性越弱，氫化物越易燃；
②由題目信息可知，同主族元素與其它相同元素形成化合物自上而下毒性增強(qiáng)；
（5）①金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和氫氣；
②氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為C、e為N、f為P、g為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)，
故答案為：Na；HClO₄；
（2）①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），故答案為：B；
②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一定不含H，元素原子最外層電子+|化合物中該元素化合價(jià)|=8，化合物中該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式為CCl₄、PCl₃等，
故答案為：CCl₄；PCl₃；
（3）①在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導(dǎo)體材料，Si和Ge在金屬和非金屬的交界處可以作半導(dǎo)體，S是非金屬性較強(qiáng)的元素，不能作半導(dǎo)體；
故答案為：C；
②Ga位于周期表的第ⅢA族其最高正價(jià)為+3價(jià)，As位于周期表的第VA族，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，則二者形成的化合物為GaAs；
故答案為：GaAs；
（4）①由第三周期氫化物易燃性可知，元素非金屬性越弱，氫化物越易燃，氫化物的易燃性：第二周期 CH₄＞NH₃＞H₂O，
故答案為：CH₄；
②由毒性：PH₃＞NH₃、CS₂＞CO₂、CC1₄＞CF₄可知同主族元素與其它相同元素形成化合物自上而下毒性增強(qiáng)，故毒性 H₂S＞H₂O，
故答案為：＞；
（5）①金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和氫氣，離子反應(yīng)為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
②氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，故答案為：氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．