Question

已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內(nèi)生成1molN₂，同時消耗3molH₂說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強能使反應(yīng)速率加快；
B、升高溫度使正逆反應(yīng)速率加快；
C、1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
D、轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答：解：A、該反應(yīng)有氣體參加，則增大壓強能使反應(yīng)速率加快，說法正確，故A不選；
B、升高溫度使正逆反應(yīng)速率加快，與放熱反應(yīng)無關(guān)，說法正確，故B不選；
C、熱化學(xué)方程式表示完全轉(zhuǎn)化的能量，1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于92kJ，說法錯誤，故C選；
D、單位時間內(nèi)生成1molN₂，同時消耗3molH₂，由化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，說法正確，故D不選；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確常見的影響因素及利用化學(xué)平衡的特征“等”和“定”來判斷平衡狀態(tài)是解答的關(guān)鍵，難度不大．