Question

已知可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92kJ·mol^－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）                                                                 

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂，同時(shí)消耗3molH₂說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡對(duì)影響以及反應(yīng)熱的計(jì)算。反應(yīng)有氣體參加和生成，所以加壓可以加快反應(yīng)速率，A正確。升高溫度一定加快反應(yīng)速率，B正確。反應(yīng)是可逆的，因此1mol氮?dú)夂?mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正確。選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，D正確。答案是C。