【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
4 |
(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是___________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是______________。
(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為___________________。
(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________(用化學(xué)式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________ (用離子符號(hào)和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________(用化學(xué)式和“>”表示)。
(7)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_____________ (填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________________(填字母)。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】 HF HClO4 N2 r (Cl﹣)>r (O2﹣)>r (Mg2+)>r (Al3+) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O Br2>Cl2>F2 鎂 BC
【解析】結(jié)合元素周期表可知:①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為F元素,⑥為Na元素,⑦為Mg元素,⑧為Al元素,⑨為Cl元素,⑩為Ar元素,為Br元素;
(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;F元素非金屬性最強(qiáng),HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(2)H2O2是共價(jià)化合物,其電子式為;
(3)N的非金屬性比C強(qiáng),則與氫氣化合更容易,其單質(zhì)為N2;
(4)O2-、Mg2+與Al3+離子核外排布相同,核電荷數(shù)大離子半徑小,而Cl-的核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r (Cl﹣)>r (O2﹣)>r (Mg2+)>r (Al3+);
(5)NaOH溶解Al(OH)3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(6) 鹵素單質(zhì)沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而增大,則由高到低的順序是Br2>Cl2>F2;
(7) Mg與Al兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是鎂;A.Mg和Al在空氣中放置后易形成氧化膜起保護(hù)作用,無(wú)法根據(jù)與熱水反應(yīng)情況判斷,故A錯(cuò)誤;B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的金屬性強(qiáng),故B正確;C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,可根據(jù)反應(yīng)的快慢判斷金屬性的強(qiáng)弱,故C正確;D.金屬不可能形成氣態(tài)氫化物,故D錯(cuò)誤;答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條
C. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中位于對(duì)角線(xiàn)的元素性質(zhì)有相似性,如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是____。
A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
(2)下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中,正確的是_______。
A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B.隨著核電荷數(shù)增加,陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)
D.堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
(3)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫反應(yīng)原理如下:
吸氫反應(yīng):2Li+H22LiH 放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mo1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一,常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問(wèn)題:
(1)A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)Ⅰ中可能生成的一種烴是 (填名稱(chēng));催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物,PEG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。若PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17618,則其平均聚合度約為 。
(3)Ⅱ中,發(fā)生的反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類(lèi)型)。
(4)Ⅲ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)Ⅳ中,有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是 (填名稱(chēng))。
(6)D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線(xiàn)(中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在,其中正確的是
A. 能使品紅褪色
B. 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C. 通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于
稀鹽酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下將1molCO和1molH2O (g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol,再通入4molH2O (g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于lmol C. 大于lmol D. 等于0.94mol
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