Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為H₂SO₄，作為原電池工作時的反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O．下列結論或表述完全正確的是（　　）

• A、Pb為負極被還原
• B、正極反應為：PbO₂+2H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+H₂O
• C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO₄溶液，當有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為0.05mol
• D、SO₄^2-向PbO₂極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．由總反應式可知Pb化合價升高，被氧化，應為原電池負極，故A錯誤；
B．二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B錯誤；
C．n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，轉移電子0.05mol，由Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O可知，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為0.05mol，故C正確；
D．陰離子向負極移動，即向Pb移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．