現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
（填寫序號）．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                   
D．還原性：X＞PH3．
考點：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）P元素的化合價由-3價升高為+5價，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
（2）設(shè)X中Cl的化合價為x，利用化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．
解答： 解：（1）P元素的化合價由-3價升高為+5價，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則PH3為還原劑，故答案為：PH3；
（2）設(shè)X中Cl的化合價為x，則0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X的化學(xué)式是Cl2，故答案為：Cl2；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Cl元素的化合價降低，P元素的化合價升高，則KClO3為氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，還原劑為PH3，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化性為KClO3＞H3PO4，還原性為PH3＞X，故答案為：AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是
 
．
（2）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是
 
．
（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．并在方程式中用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性；（填“酸”、“堿”或“中”） 原因是：
 
（用離子方程式說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．

（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
 n(NH3) 
.
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為
 
，該電池
正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列結(jié)論或表述完全正確的是（　�。�
A、Pb為負極被還原
B、正極反應(yīng)為：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
D、SO42-向PbO2極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、2Cl-+Cu2+
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
B、2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、2Cu2++2H2O　
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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同步練習(xí)冊答案