CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸為0.1 mol
B、與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②＜③
D、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：途徑①涉及反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途徑②涉及反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途徑③涉及反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
根據(jù)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式評(píng)價(jià)制備方案．
解答： 解：A．途徑②發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故A錯(cuò)誤；
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；
D．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查制備方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)途徑寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式，利用方程式進(jìn)行判斷較為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，A是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）寫出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 

（3）A單質(zhì)在空氣中加熱，寫出生成物的電子式
 

（4）B單質(zhì)著火燃燒不能用二氧化碳滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明理由
 

（5）工業(yè)生產(chǎn)D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（6）鐵在F氣體單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各步變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵  ②共價(jià)鍵    ③氫鍵    ④配位鍵    ⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為
 
；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為
 
g?cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個(gè)原子組成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團(tuán)的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長(zhǎng)效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是
 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有
 
種．
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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