【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( )
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.a電極的反應為:3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O
【答案】B
【解析】解:A、該裝置是電解池裝置,是將電能轉化為化學能,所以該裝置將光能和電能轉化為化學能,故A錯誤;
B、a與電源負極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動,所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移,故B正確;
C、電池總的方程式為:6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,也就是1mol的氧氣,陰極有 mol的二氧化碳被還原,所以被還原的二氧化碳為29.3g,故C錯誤;
D、a與電源負極相連,所以a是陰極,發(fā)生還原反應,電極反應式為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O,故D錯誤;
故選B.
A、該裝置是電解池裝置,是將電能轉化為化學能;
B、與電源正極相連的是電解池的陽極,負極相連的是電解池的陰極,a與電源負極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動;
C、電池總的方程式為:6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,由此分析解答;
D、a與電源負極相連,所以a是負極陰極,電極反應式為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O.
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【題目】關于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生還原反應
D. 銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+--e-===H2↑
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【題目】在25mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度處,現將滴定管內溶液全部放出,流入量筒內,所得溶液的體積為( )
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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【題目】生產生活中的許多現象與化學有關,下列說法正確的是( )
A.二氧化硫具有漂白性,常用來漂白食品.
B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中
C.SiO2是良好的半導體材料,常用于制造計算機的芯片
D.服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多
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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:
(1)反應①、②的反應類型分別是_________。
(2)反應④的化學方程式:_______________。
(3)E的結構簡式是_____________________。
(4)如何檢驗D中的官能團________。
(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團:_______。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮-O-O-或結構):_______________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(7)已知: (R、R′為烴基))以HOCH2CH2OH為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。______________________________。
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】下列關于離子的敘述,正確的是( )
A.陰離子中不可能含金屬元素
B.金屬離子參與氧化還原反應時,既可能被氧化又可能被還原
C.Na2O2中陰陽離子個數比是1:1
D.NaCl固體不能導電,是因為固體中不存在陰陽離子
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【題目】下列各組物質互為同系物的是( )
A. 金剛石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3
C. CH4 和 C2H6 D. 16O和18O
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【題目】合成氨的反應為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數據計算0~10 min時,用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度,反應的平衡常數將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應已經達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當恰好完全反應時,則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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