【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N,Z為S,M為Cl,然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。
X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N,Z為S,W為Cl,A.電子層越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑在減小,則原子半徑為Z>M>Y,選項(xiàng)A錯誤;B.非金屬性Y>Z,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z,選項(xiàng)B錯誤;C.非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則Z<M,選項(xiàng)C正確;D.X與Y形成的化合物中NO不溶于水,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C10H14的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個支鏈的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A. 6 B. 9 C. 12 D. 15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是( )
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH為12.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v(O2)= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應(yīng)達(dá)到新平衡時 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( 。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中組成元素的敘述,不正確的是( )
A. 無論是鮮重還是干重,組成細(xì)胞的元素中C、H、N、O含量最多
B. 組成不同生物體的元素種類大體相同,但含量相差較大
C. 在人體細(xì)胞鮮重中O元素含量最多,說明O元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素
D. 在人體細(xì)胞干重中C元素含量最多,是因?yàn)榧?xì)胞中含有大量的有機(jī)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
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