12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有9NA個電子
B．28 g CO氣體中含有NA個氧原子
C．1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A.1個氫氧根離子含有10個電子；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
C．溶液體積未知；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；

解答 解：A.1個氫氧根離子含有10個電子，1 mol OH-中含有9NA個電子，故A錯誤；
B.28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算鋁離子個數(shù)，故C錯誤；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，無法計算甲烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式、熟悉氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H2醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸＜鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸=鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，當(dāng)改變條件時，填寫表中各項內(nèi)容．
 改變條件 平衡移動方向 pH 水電離出的c（H+） KW
 升溫    
 通入HCl氣體    
 加入NaOH固體    
 加入NH4Cl固體    
 加入金屬鈉    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②b處應(yīng)該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇時，陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．小王同學(xué)有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗證：
假設(shè)                             實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設(shè)2		（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4		反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁；
（3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023
B．25℃時，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
C．實驗室制氫氣時加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了鹽類的水解
D．把16.0 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出25.0 g晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用 NH4Cl進(jìn)行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH＜7，顯酸性，其原因可用離子方程式表示為NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
（2）在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為H2、NH3．
（3）若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是Cl-離子，微粒個數(shù)最少的是OH-離子．

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