Question

2．用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH₄Cl的pH＜7，顯酸性，其原因可用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
（2）在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為H₂、NH₃．
（3）若對NH₄Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是Cl^-離子，微粒個數(shù)最少的是OH^-離子．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl溶液顯酸性，因為銨根離子水解生成一水合氨及氫離子；
（2）NH₄Cl溶液中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，金屬鎂可以和氫離子反應(yīng)生成氫氣，會促進水解平衡的正向移動，一水合氨不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氨氣和水；
（3）NH₄Cl溶液中銨根離子水解，銨根離子濃度減小，溶液顯酸性，氫氧根離子濃度最小．

解答 解：（1）NH₄Cl溶液顯酸性，則其溶液的pH＜7，因為銨根離子水解生成一水合氨及氫離子，其水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
故答案為：＜；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
（2）NH₄Cl溶液中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入金屬鎂，金屬鎂可以和氫離子反應(yīng)生成氫氣，使NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺正向移動，NH₃•H₂O濃度增大，NH₃•H₂O易分解產(chǎn)生氨氣和水，此時反應(yīng)過程實質(zhì)是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，則生成的氣體為H₂、NH₃；
故答案為：H₂、NH₃；
（3）NH₄Cl溶液中銨根離子水解，銨根離子濃度減小，氯離子不水解，所以濃度最大的是Cl^-，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以氫氧根離子濃度最小；
故答案為：Cl^-；OH^-．

點評 本題考查了鹽的水解、水解平衡移動等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握水解原理以及水解方程式的書寫方法．