“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹(shù)喜新晴”描述了春天晴暖、鳥(niǎo)語(yǔ)花香的山村美景．下列從微觀角度對(duì)“花氣襲人知驟暖”的解釋最合理的是（　�。�
A、微粒在不斷運(yùn)動(dòng)
B、微粒間有空隙
C、微粒的體積小、質(zhì)量輕
D、溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快
考點(diǎn)：分子晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)花氣襲人說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，知驟暖說(shuō)明氣溫升高，分子運(yùn)動(dòng)加快進(jìn)行解答．
解答： 解：花氣襲人說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，知驟暖說(shuō)明氣溫升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，所以“花氣襲人知驟暖”的解釋最合理的是溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，會(huì)利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問(wèn)題．
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH約為3，寫(xiě)出其電離方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)加熱草酸（H2C2O4）的方法來(lái)獲取一氧化碳．
①加熱草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中C（v0=5m/s）
 
C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC2O4溶液中離子濃度大小順序：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對(duì)CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見(jiàn)下表．
（CoC2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量183，固體失重率=
對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量
樣品的初始質(zhì)量
）
序號(hào)溫度范圍/℃固體失重率
①120-22019.67%
②300-35048.98%
①120-220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的生成物為
 
．
②300-350℃，熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年1月澳大利亞研究人員開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　　）
A、同種物質(zhì)B、同類分子
C、同位素D、同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列做法（或說(shuō)法）不正確的是（　�。�
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時(shí)，迅速蓋上鍋蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、O2
B、Na2O
C、HCl
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞R＞Z
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
D、W與X形成的是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm-3．用X射線研究其固體表明：在邊長(zhǎng)為1.00×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià)，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4其性質(zhì)與Fe3O4有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）外圍電子排布式
 
．
（3 ）R元素處于周期表中第
 
周期
 
族．
（4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、SO2具有還原性，故可作漂白劑
B、Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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