Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞R＞Z
• B、Y的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
• C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強
• D、W與X形成的是離子化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為

22-7×2-6

2

=1，故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為

22-7×2-6

2

=1，故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，
A．X是H或Li元素、Y是F元素、Z是Na元素，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y或Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．Y是F元素、W是Cl元素，F(xiàn)非金屬性最強，但沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，所以Cl元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，故C正確；
D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，正確判斷R元素是解本題關(guān)鍵，注意X可能是H或Li元素，F(xiàn)、O元素沒有最高價氧化物的水化物，為易錯點．