Question

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。

請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發(fā)該反應時 (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為

(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是 。

 

Answer 1

（1）放熱；需要，|E1-E2|；（2）409；（3）使用催化劑。

【解析】

試題分析：（1）圖中所示反應物能量關(guān)于生成物能量，故反應是放熱反應，因為活化分子能量高于反應物，故引發(fā)該反應時需要加熱，該反應的熱效應的絕對值為|E1-E2|或|E2-E1|；

（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應H2O(g)＝H2(g)＋1/2 O2(g)的活化能為反應熱的絕對值+正反應的活化能kJ·mol－1。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，加入了催化劑，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快。

考點：活化分子理論圖像解說。