Question

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/td>
• B． 工業(yè)上常用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂，隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）
• C． 常溫下，將0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
• D． 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減�。虎冢∟H₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；
B．吸收液脫除煙氣中的SO₂，隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)，可能是亞硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉和少量亞硫酸鈉：
C．比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此計(jì)算判斷；
D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液；

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進(jìn)NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，
則同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上常用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂，隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)，可能是亞硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉和少量亞硫酸鈉，c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）是碳酸氫鈉溶液中的物料守恒，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中電離平衡常數(shù)不變，比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍，故C正確；
D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．