10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A
B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置開(kāi)始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
D．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2

分析 左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．c電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，右端裝置B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故A正確；
B．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)圖示知右邊裝置是原電池，右邊裝置是原電池，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．氣體存在的條件位置，不能確定體積，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能聽(tīng)，題目主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書(shū)寫是易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)為2 NA
D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知熱化學(xué)方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=△H1-△H2
D．△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)
應(yīng)采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL
（2）量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr03）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測(cè)試過(guò)程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醉與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO42-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/td>
B．工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的100倍
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
B將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3
D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片上無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃硫酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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