溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應(yīng)在（酸性、堿性）的體系中進(jìn)行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H＋

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

B． 焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

C． 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe﹣3e﹣=Fe3+

D． 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

A

加入NaOH 溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba （NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入KSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-=CO32-+H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol/Ls溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氧化性：r＞m

C. p和q中均含有離子鍵

D. 等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性

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