相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/℃

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；……

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變

B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小

D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應(yīng)在（酸性、堿性）的體系中進(jìn)行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A. 醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3

B. C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. N2的電子式：

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