下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子
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A Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子1：2
B NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子之比是1：1
C 離子中的質(zhì)子和中子之比是1：1
D氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子之比小于1：1，銨根離子水解的緣故
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個(gè)電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          
A．原子半徑b＞a＞dB．單質(zhì)的氧化性a＞c＞d
C．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)a＞d＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性?
C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物
D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來(lái)越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl－距離最近的相鄰Cu＋有        個(gè)。

③Cu(CO)Cl·H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中          個(gè)是配位鍵，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是                             
A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學(xué)鍵類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6
C．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 
A．X原子最外層電子數(shù)最多
B．Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內(nèi)無(wú)中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子(H2O+)。這種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是         。

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