（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學鍵是         。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
⑴寫出⑥的元素符號：   ，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，②的單質(zhì)的電子式     ，①的氫化物結(jié)構(gòu)式   。
⑵在這些元素中，最不活潑的元素是            （用元素符號作答）。
⑶在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是         ；（用化學式作答，下同）堿性最強的是         ；呈兩性的氫氧化物的是          。
⑷在這些元素中，原子半徑最大的是        （用元素符號作答）。
⑸這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應(yīng)的離子方程式是
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是                        
A．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C．堿性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金屬性：Na > Mg > Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子一定具有
A．不同的質(zhì)量數(shù)B．相同的中子數(shù)
C．相同的質(zhì)子數(shù)D．不同的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質(zhì)量數(shù)，其中正確的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫出元素符號：A     ；B     ；C      。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：     ；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為     。
（3）A的氫化物的水溶液顯      （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各項比較中錯誤的是
A．原子半徑：Li<Na<KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S> HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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