Question

【題目】Ⅰ、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數據：

實驗數據可發(fā)現有一個數據明顯有錯誤，該數據是實驗________（填實驗序號），理由是_______________________________________________

Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是___________。

（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_____________（填寫編號）。

A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積

C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質的量

Answer 1

【答案】 ③ 硫酸均過量，鋅均全部反應，且鋅質量一樣，故反應放出熱量一樣，使等體積溶液溫度升高值相近 15～20min和25～30 min 增加了O2的量 A B

【解析】Ⅰ等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，實驗③中，硫酸均過量，鋅均全部反應，且鋅質量一樣，故反應放出熱量一樣，使等體積溶液溫度升高值相近；正確答案：③；硫酸均過量，鋅均全部反應，且鋅質量一樣，故反應放出熱量一樣，使等體積溶液溫度升高值相近 。

Ⅱ、(1)反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可以知道在和出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)；正確答案：和。

(2)由圖可以知道,反應進行至時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；由圖可以知道，反應向正反應進行，到反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大,改變瞬間，各物質的物質的量不變；加了催化劑，增大反應速率, A正確；縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，B正確； 降低溫度反應速率降低，C錯誤；改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加的物質的量，D錯誤；正確答案:增大氧氣的濃度；AB.