完成并配平下列方程式(在橫線上填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù),在方框內(nèi)填寫(xiě)化學(xué)式):

Fe(OH)3+     +3KClO﹣   K2FeO4+   KCl+   H2O

(2)用一種試劑除去BaCl2溶液中含有的HCl,寫(xiě)出所用試劑及離子方程式.除雜試劑:    .離子方程式    

(3)鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl2溶液,可選用鑒別的試劑有(填編號(hào))    

A.鹽酸B.碳酸鈉溶液C.澄清石灰水D.氨水

依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式   ;

少量澄清石灰水:   

或過(guò)量澄清石灰水:  


考點(diǎn):  氧化還原反應(yīng)方程式的配平;物質(zhì)的分離、提純和除雜;物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).

分析:  (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平;

(2)可用BaCO3粉末與鹽酸反應(yīng)除雜;

(3)可以根據(jù)飽和碳酸氫溶液和BaCl2溶液的性質(zhì)不同判斷.

解答:  解:(1)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)有+3價(jià)升高到+6價(jià),化合價(jià)升高3,Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià),化合價(jià)降低2,所以,F(xiàn)e(OH)3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,KClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì),配平方程式為2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O,故答案為:2;4KOH;3;2;3;5;

(2)BaCO3粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,且BaCO3不溶于水,過(guò)濾除去,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,故答案為:BaCO3;BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O;

(3)A.鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,冒氣泡,反應(yīng)方程式HCO3+H+=CO2↑+H2O,和氯化鋇反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,故A選;

B.碳酸鈉溶液和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)方程式Ba2++CO32=BaCO3↓,和碳酸氫鈉無(wú)明顯現(xiàn)象,故B選;

C.澄清石灰水碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀,少量澄清石灰水是反應(yīng)方程式為Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32,或過(guò)量澄清石灰水是反應(yīng)方程式Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O,和氯化鋇無(wú)明顯現(xiàn)象,故C選;

D.氨水和碳酸氫鈉溶液、氯化鋇溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象,故D不選;

故答案為:ABC;HCO3+H+=CO2↑+H2O;Ba2++CO32=BaCO3↓;少量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32或過(guò)量澄清石灰水:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平,根據(jù)得失電子數(shù)相等即可,鑒別物質(zhì)根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)不同即可.


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

 

B.

該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

 

C.

Cl 和NH3分子均與Pt4+配位

 

D.

配合物中Cl 與Pt4+配位,而NH3分子不配位

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在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是()

    A. 正極附近的SO42離子濃度逐漸增大

    B. 正極有O2逸出

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在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是()

    A. 無(wú)色透明的溶液:Fe3+、K+、OH、NO3

    B. 與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Na+、Ma2+、NO3、HCO3

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在含有Cu(NO32、Zn(NO32、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉,充分?jǐn)嚢韬箬F溶解,溶液中不在Fe3+離子,同時(shí)析出0.1molAg.則下列結(jié)論中不正確的是()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

A                   B                   C                   D

                                       

硅太陽(yáng)能電池        鋰離子電池          太陽(yáng)能集熱器        燃?xì)庠?/p>

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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對(duì)于同一周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中,正確的是()

    A.                                 原子半徑逐漸增大 B. 原子的得電子能力逐漸減弱

    C.                                 最高正化合價(jià)逐漸減小 D. 元素的金屬性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑.下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實(shí)驗(yàn)步驟                                         實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色    氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘

②KBr溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是      ;

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是      ;

(3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為由    

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是    

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可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法中正確的是()

    A. 該反應(yīng)停止,N2和H2不再化合

    B. N2、H2、NH3濃度不變

    C. N2、H2、NH3濃度相等

    D. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

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