Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不在Fe³⁺離子，同時(shí)析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

    B． 溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

    C． Ag⁺的最先與Fe反應(yīng)

    D． 1molFe可還原1molCu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：  A．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱；

B．Fe先還原Ag⁺，然后還原Cu²⁺，F(xiàn)e均生成Fe²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被還原的Cu²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算Fe²⁺的物質(zhì)的量；

C．Ag⁺的氧化性最強(qiáng)，最先與Fe反應(yīng)；

D．發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答：  解：A．金屬性Zn＞Cu＞Ag，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，故氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故A正確；

B．Fe先還原Ag⁺，然后還原Cu²⁺，F(xiàn)e均生成Fe²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，析出0.1molAg需要Fe為=0.05mol，剩余Fe為0.05mol，0.05mol完全反應(yīng)可以還原Cu²⁺為0.05mol，故溶液中剩余Cu²⁺為0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，故B錯(cuò)誤；

C．Ag⁺的氧化性最強(qiáng)，最先與Fe反應(yīng)，故C正確；

D．發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，根據(jù)方程式可知1molFe可還原1molCu²⁺，故D正確，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，關(guān)鍵是理解掌握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱，難度中等．