Question

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為

 

．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學式為

 

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（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學式為

 

．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由存在的化學式部分可知酸根的化合價是-2價，化合價為-2價的酸根有硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子、硫離子，主要是檢驗硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫離子即可．

解答： 解：由存在的化學式部分可知酸根的化合價是-2價，化合價為-2價的酸根有硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子等．
（1）若M的水溶液為中性，則為強酸的鈉鹽，即為Na₂SO₄，檢驗其中硫酸根離子，可以根據(jù)硫酸根離子和鋇離子之間反應得到白色不溶于硝酸的沉淀來檢驗，即離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，即M為Na₂CO₃，Na₂CO₃中加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，故答案為：CO₂；
（3）若物質(zhì)M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，M中具有還原性的離子，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，即多了一個氧原子，所以是Na₂SO₃，故答案為：Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈堿性，則為強堿弱酸鹽，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體即硫化氫，所以M是Na₂S，M與鹽酸反應后生成的氣體是H₂S，硫化氫氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O．

點評：本題考查學生離子的檢驗知識，注意物質(zhì)的性質(zhì)的應用是關(guān)鍵，還涉及鹽的水解原理的應用，難度不大．