原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是（　　）
A、BeB、CC、ArD、Ne
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素必須具備每層電子排布：K層2個(gè)，L層8個(gè)，當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為18＞8（原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)），以此分析．
解答： 解：A、Be原子的K層2個(gè)電子、L層2個(gè)電子，L層不滿足2n2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、C原子的K層2個(gè)電子、L層4個(gè)電子，L層不滿足2n2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、Ar原子的K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子，M層8個(gè)電子，M層小于18電子，不滿足2n2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、Ne，原子的K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子，每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，難度不大，注意當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為18＞8（原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強(qiáng)酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強(qiáng)堿，一水合氨等是弱堿．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿組成的正鹽呈中性，由強(qiáng)酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強(qiáng)堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dlfpb57" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
      （填序號(hào)）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
         （填序號(hào)）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將7N原子的電子排布圖畫成，它違背了（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是基態(tài)原子的電子排布式的是（　　）
A、1s12s1
B、1s12s12p1
C、1s22s22p6 3p1
D、1s22s22p63 s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法不正確的是
 
．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對(duì)CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí)，其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀，第三個(gè)氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是
 
．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了兩種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取合成水滑石樣品，化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈三中某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組利用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是
 
．
②為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 
．
③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
．
④反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、BeCl2分子中各原子最外層均已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、第ⅡA族的某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素不一定在第ⅢA族
C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子間一定存在化學(xué)鍵
D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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