Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B、從1L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/L
• C、配制200mL  2mol/L的CuSO₄溶液，需100g膽礬
• D、配制250mL 2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液體積不是1L；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定，和溶液體積無(wú)關(guān)；
C、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒計(jì)算晶體硫酸銅質(zhì)量分析；
D、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件 是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

解答： 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物質(zhì)的量=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶液體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度一定，和溶液體積無(wú)關(guān)，從1L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.200mL×2mol/L=0.400mol，結(jié)合元素守恒計(jì)算晶體硫酸銅質(zhì)量=0.400mol×250g/mol=100g，故C正確；
D、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度壓強(qiáng)不知，11.2LHCl氣體不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．