Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①20克D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；
②11.2LO₂和CO₂的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為N_A
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時(shí)PH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A；
⑥0.1molOH^-含0.1N_A個(gè)電子
⑦1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A、③⑥⑦
• B、①②④
• C、①③⑤
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①D₂O分子中含有10個(gè)電子，20個(gè)重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
②沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
⑤次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
⑥氫氧根離子含有10個(gè)電子，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子；
⑦過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：①20克D₂O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LO₂和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量，故②錯(cuò)誤；
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故③正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤25℃時(shí)pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥0.1molOH^-含1mol電子，含有N_A個(gè)電子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．