6．分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
（1）裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為：
a中2H++2e-═H2↑
b中Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
（2）裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為鐵電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極；
（2）在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3-的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，鐵是負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）①在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：2H++2e-═H2↑；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（2）在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO3-的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，
裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，鐵是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為多少？
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)生成NO在標(biāo)準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體．

（l）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是抑制Cu2+、Fe3+等離子發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的c、d（填序號）．
a．NaOH     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu（OH）2   e．CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①該裝置中儀器a的名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？否（填“是”或“否”）．
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是在裝置C和D之間連接一個防倒吸裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
（1）肼（N2H4）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，則平衡常數(shù)K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）在機動車內(nèi)燃機氣缸中進行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，經(jīng)2h反應(yīng)達到平衡，測得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此時反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號）．
a．達到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進行
c．向逆反應(yīng)方向進行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的有幾個（　�。�
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸
C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液將12.0g MgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
C制備Fe（OH）3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖2（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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同步練習(xí)冊答案