在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為
A．0．15 mol·L－1B．0．3 mol·L－1 C．0．225 mol·L－1D．無法計算
A
由題目可知，n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0．2 mol·L－1×0.1L+0．1 mol·L－1×0.1L×2=0.04mol，n（NO3-）=0．2 mol·L－1×0.1L=0.02mol。由反應(yīng)3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO+4H2O可知銅與NO3-過量，用n（H+）進(jìn)行計算，則n（Cu2+）= n（H+）=0.015mol。所以c（Cu2+）=="0.15" mol·L－1   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)
A．鐵　B．鋁
C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（  ）
A．Mg2+和Al3+B．Fe2+ 和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生１３．４４ＬＮＯ２（標(biāo)況下），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為
A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量為
A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于氮的固定的是：
A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3
C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

農(nóng)村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）
A．鉀肥B．磷肥C．氮肥D．復(fù)合肥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO和NO2的體積比；
（4）寫出總的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是         ，y的數(shù)值是         。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)
有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列
物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

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